0

Bagaimana Sifat Logam Alkali

Bagaimana Sifat Logam Alkali, Antara natrium dan lithiummereka termasuk dalam kelompok yang sama dalam tabel periodik, dan anggota kelompok ini (ada 6 elemen dalam semua) dikenal sebagai logam alkali.

logam alkali menjadi sangat reaktif di alam, mereka sebagian besar ditemukan dalam bentuk senyawa, bukan dalam bentuk unsur. Para anggota kelompok ini, diatur dalam urutan yang meningkat dari nomor atom mereka, adalah Lithium (Li), Natrium (Na), Kalium (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs), dan Fransium (Fr).

Jika Anda memiliki melihat tabel periodik yang diberikan di bawah ini, Anda akan melihat hidrogen yang ditempatkan di bagian atas grup logam alkali.

Namun, itu adalah non-logam dan bukan milik kelompok. Sebagian besar sifat hidrogen sangat berbeda dari logam alkali. Hanya di bawah tekanan yang sangat tinggi, saham hidrogen beberapa properti dengan anggota kelompok ini.

Banyak dari sifat fisik logam alkali sangat mirip dengan logam lain. Namun, ada sifat fisik tertentu yang membuat mereka berbeda dari unsur-unsur lain.

Tidak seperti logam lainnya, unsur-unsur dari kelompok logam alkali adalah zat yang lembut dan dapat dipotong dengan pisau.

Dalam setiap periode tertentu dari tabel periodik, jari-jari atom logam alkali adalah yang terbesar, dan jari-jari meningkat atom sebagai salah satu bergerak ke bawah kelompok.

Kerapatan logam alkali jauh lebih rendah bila dibandingkan dengan logam lain.

Para anggota kelompok ini memiliki energi ionisasi yang rendah, yang merupakan energi yang dibutuhkan untuk melepaskan elektron terluar dari orbit. Energi ionisasi berkurang sebagai salah satu bergerak ke bawah kelompok.

Berkilau dan memiliki permukaan mengkilap.

Sangat mudah dibentuk dan ulet, yang berarti mereka dapat dengan mudah ditarik ke kawat tipis atau dipukul menjadi lembaran tipis.

Mereka membentuk api berwarna ketika membakar oksigen.

Dua anggota, kalium dan rubidium pameran sifat radioaktif lemah kelompok.

Konduktor panas dan listrik.

Memiliki titik didih dan titik leleh yang sangat rendah.

Kecuali cesium, yang memiliki warna keemasan cahaya, logam alkali yang keperakan berwarna putih.

BahanĀ  kimia

Logam alkali sangat elektropositif, yang berarti mereka mudah kehilangan elektron mereka untuk membentuk kation univalen (ion positif), dan karenanya, sangat reaktif. Hal ini karena adanya elektron tunggal longgar terikat di kulit terluar dari logam ini.

Reaktivitas kimia logam alkalkali meningkat seperti yang kita bergerak ke bawah grup. Mereka dengan mudah bereaksi dengan unsur lainnya, terutama halogen, untuk membentuk senyawa ionik. logam alkali juga memiliki properti pereduksi kuat. Berikut ini adalah beberapa reaksi penting dari logam alkali.

Reaksi Alkali dengan Unsur lain,

Pada akhir reaksi kimia, lithium memberikan lithium monoksida (LIO), natrium memberikan natrium peroksida (Na2O2), dan logam alkali lainnya memberikan superoksida (yaitu, setiap atom logam bentuk obligasi alkali dengan dua atom oksigen). Oksida logam alkali dasar di alam dan larut dalam air, membentuk hidroksida logam alkali bila dilarutkan ke dalam air.

Setiap logam alkali, datang dalam kontak dengan udara atau oksigen, mulai terbakar dan oksida terbentuk dalam proses.

Dengan Halogen

logam alkali bereaksi dengan unsur-unsur golongan halogen (Kelompok 17 dari tabel periodik) untuk membentuk halida. Kecuali iodida lithium, semua halida lainnya ionik di alam. Untuk beberapa hal, lithium iodida adalah kovalen di alam sebagai ikatan terjadi antara kation terkecil dan anion terbesar. Akibatnya, anion iodida besar akan terpolarisasi. Semua halida kecuali lithium fluoride (LiF) mudah larut dalam air.

Dengan Air

logam alkali bereaksi dengan air untuk membentuk hidroksida, dan gas hidrogen dilepaskan dalam proses. Reaksi ini sangat kuat di alam bahwa gas hidrogen yang dihasilkan selama reaksi terbakar. Lithium adalah satu-satunya logam alkali yang bereaksi lambat dengan air.

Hidroksida memiliki sifat dasar yang kuat. Kekuatan sifat dasar dari logam alkali hidroksida meningkat dengan kenaikan nomor atom of ini metals.The pengetahuan tentang semua sifat-sifat khas dari logam alkali membantu kita untuk mempersiapkan berbagai macam senyawa logam alkali penting.

Hidroksida natrium, natrium klorida, dan natrium karbonat adalah beberapa senyawa yang paling berguna yang digunakan dalam berbagai industries

Logam alkali terbakar dalam oksigen.

Alkali Logam Api Warna

Lithium (Li) Crimson

Natrium (Na) Intens Kuning

Kalium (K) Lilac

Rubidium (Rb) Red-violet

Cesium (Cs) Biru-violet

Sebenarnya, logam ini memiliki permukaan mengkilap tetapi mereka mendapatkan ternoda sangat mudah, sebagai akibat dari oksidasi dengan oksigen atmosfer dan penampilan mereka menjadi kusam.

Dengan Hidrogen

Ketika logam alkali bereaksi dengan hidrogen, hidrida maka ionik terbentuk. Sifat ion hidrida meningkatkan seperti yang kita bergerak turun dari lithium untuk cesium. Stabilitas hidrida terbentuk, mengurangi dengan peningkatan jumlah atom logam alkali. hidrida ini telah kuat mengurangi sifatnya .

 

Asep Zepelin

Hanya Manusia Biasa Dengan Sejuta Mimpi yang akan menjadi nyata.

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *