0

Kimia Menghitung Masa molar dari Air

Kimia Menghitung Masa molar dari Air, Massa senyawa molar adalah massa terukur terkecil dari senyawa itu. Air merupakan campuran dari berbagai gas konstituen.

Massa molar molekul hidrogen (H2) adalah yang terendah di antara semua senyawa dalam kondisi normal.

Berat atom atau molekul terlalu kecil untuk membuat pengukuran yang bermakna, dan karenanya, mereka dikelompokkan bersama-sama sehingga angka-angka yang diperoleh dapat digunakan untuk perhitungan praktis. Ketika molekul dikelompokkan bersama-sama mereka membentuk tahi lalat.

Massa molar adalah properti fisik zat dan dilambangkan dengan ‘M’. Hal ini juga dapat didefinisikan sebagai berat mol zat (di gm atau kg), di mana ada 6.022 × 1.023 atom substansi. Nilai ini dikenal sebagai ‘Avogadro Nomor’.

Menurut Sistem Satuan Internasional (unit SI), satuan massa molar adalah Kg / kmol, yang biasanya dinyatakan sebagai g / mol. Hal ini memungkinkan perbandingan antara jumlah zat dan massa.

Definisi

Masa molar

Massa Molar = Massa Bahan

Jumlah Bahan

Massa Molar dari Campuran

Jadi bagaimana menghitung massa molar udara, yang terdiri dari berbagai gas dalam proporsi yang berbeda.  Air adalah campuran, dan rumus untuk mendapatkan massa molar rata-rata campuran adalah sebagai berikut :

M = Σai × Yi

M = Massa Molar

ai = Fraksi dari Konstituante ‘i’

Yi = Massa Molar dari Konstituante ‘i’

Air mengandung sekitar 0,7808 pecahan (78,08%) dari nitrogen, 0,2905 fraksi (29.05%) dari oksigen, 0,00933 fraksi (0,933%) dari argon, dan sekitar 0.003 pecahan (0,03%) karbon dioksida. Sisa dari elemen memiliki pengaruh yang relatif kecil pada perhitungan massa molar. Unsur-unsur ini meliputi 0.000018 fraksi (0,0018%) dari neon, 0,000005 fraksi (0,0005%) dari helium, 0,000001 fraksi (0,0001%) dari kripton, 0,0000005 fraksi (0,00005%) hidrogen, dan 9 × 10-8 fraksi (9 × 10 -6%) dari xenon.

Langkah-langkah untuk perhitungan massa molar suatu unsur telah diberikan di sini. Massa molar elemen penyusun udara adalah sebagai berikut,

Massa molar Konstituen

  1. Neon = 20 g / mol
  2. Helium = 4 g / mol
  3. Krypton = 83,8 g / mol
  4. Hidrogen = 2 g / mol
  5. Xenon = 131,29 g / mol
  6. Nitrogen = 28 g / mol
  7. Oksigen = 32 g / mol
  8. Argon = 40 g / mol
  9. Karbon Dioksida = 44 g / mol

Menggantikan nilai-nilai untuk pecahan dari konstituen yang terdapat di udara bersama dengan massa molar mereka.

Massa Molar dari Air

M = (0,7808 × 28) + (0,2095 × 32) + (0,00933 × 40) + (0,0003 × 44) + (0,000018 × 20) + (0,000005 × 4) + (0,000001 × 83,8) + (0,0000005 × 2,02) + (9 × 10-8 × 131,29)

= + 6,704 + 21,86 0,373 + 0,013 + 0 + 0 + 0 + 0 + 0

= 28,96

Oleh karena itu, massa molar udara kering adalah 28,96 g / mol.

Unit standar pengukuran massa molekul udara adalah ‘lbm / lbmol’ (pound – mass / pound – mol). Nilai sebenarnya dari massa molar udara tetap sama dengan fraksi konstituennya yang dipertimbangkan untuk perhitungan. Oleh karena itu, massa molar udara, dalam satuan bahasa Inggris, adalah 28,96 lbm / lbmol.

 

Asep Zepelin

Hanya Manusia Biasa Dengan Sejuta Mimpi yang akan menjadi nyata.

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *