0

Memahami Definisi Molaritas

Anda suka bereksperimen dengan bahan kimia di laboratorium, atau bercita-cita untuk menjadi seorang ahli kimia, maka Anda perlu akrab dengan beberapa istilah seperti solusi, pelarut, senyawa. Dll.

Di sini, kita akan mencoba untuk memahami satu istilah seperti disebut molaritas, bagaimana cara menghitungnya dan pentingnya dalam reaksi kimia.

Molaritas adalah ukuran konsentrasi larutan dan didefinisikan sebagai jumlah mol zat terlarut per liter larutan.

Kimia melibatkan studi tentang komposisi zat dan reaksi mereka dan sifat. Untuk mempelajari reaksi dan proses kimia yang terkait dengan zat, mereka harus digunakan dalam jumlah tertentu atau diukur.

Solusi zat ini membuat lebih mudah bagi para ilmuwan untuk melakukan eksperimen. Membuat solusi yang tepat adalah penting untuk laboratorium apapun, baik itu dalam penelitian atau industri.

Konsentrasi larutan perlu benar dan sampai tanda untuk hasil akurat. Mari kita mencoba untuk tahu lebih banyak tentang satu istilah seperti yang mengevaluasi kekuatan solusi – molaritas.

Pemahaman Molaritas

Penambahan zat terlarut dalam pelarut perubahan volume. Oleh karena itu, volume akhir pelarut setelah pembubaran dianggap sementara menghitung molaritas. Oleh karena itu, volume larutan dalam liter sementara menghitung molaritas.

Molaritas juga dikenal sebagai konsentrasi molar dan mengukur jumlah zat atau zat terlarut terlarut dalam suatu larutan. Misalnya, jika Anda mempertimbangkan larutan gula-air. Berikut, gula adalah zat terlarut dan air, pelarut. Zat terlarut adalah zat yang terlarut. Pelarut agen pelarutan. Campuran homogen mereka disebut solusi.

Rumus untuk menghitung molaritas

mol = massa zat terlarut / massa molar zat terlarut.

Jumlah mol: – Mole adalah massa zat yang dinyatakan dalam gram. Ini adalah ukuran dari jumlah zat yang Anda miliki.

Massa molar: – massa molar dari setiap elemen / senyawa didefinisikan sebagai berat atom / molekul dinyatakan dalam gram. Hal ini penting karena jika kita mengambil massa molar zat apapun, maka ia memiliki 6.0221415 × 1023 (konstan Avogadro) jumlah atom atau molekul zat yang (yang dapat menjadi elemen atau senyawa).

Berikut adalah beberapa contoh yang akan memperjelas

Ambil contoh Carbon, dengan jumlah atom 12. Massa molar karbon adalah 12 g. Jadi, ini berarti bahwa 12 g karbon akan memiliki 6,0221415 × 1023 atom karbon.

Sekarang, bagaimana dengan massa molar senyawa? Contoh, langsung, akan membersihkan hal-hal. Pertimbangkan Natrium Klorida (NaCl), yang berat molekul adalah 58,5 (23 untuk Na + 35,5 untuk Cl). Jadi, dalam kasus senyawa, berat molekul diekspresikan dalam gm adalah massa molar, yang

dalam hal ini adalah 58,5 gram. Dengan kata lain, 58,5 gram NaCl memiliki 6,0221415 × 1023 molekul.

Dengan demikian, satuan molaritas adalah mol / liter, dilambangkan sebagai mol / L.

Formula Standar

Di bawah adalah rumus standar beberapa untuk menghitung molaritas:

Perhitungan molaritas ketika jumlah mol zat terlarut dan volume solusi dikenal:

n = Jumlah mol zat

V = Volume larutan di Liter

N = Jumlah molekul hadir dalam larutan

NA = bilangan Avogadro 6.0221415 × 1023

Molaritas larutan diencerkan atau volumenya juga dapat dihitung dengan menggunakan rumus

M1V1 = M2 V2

M1 = Molaritas dari solusi pertama

V1 = Volume Its dalam liter.

M2 = Molaritas dari solusi kedua

V2 = Volume Its dalam liter

Jika dua solusi dari zat terlarut yang sama dicampur kemudian molaritas (M) dari solusi yang dihasilkan dihitung sebagai berikut.

Satuan SI molaritas adalah ‘mol per meter kubik’ dilambangkan sebagai mol / m3. Unit yang paling umum digunakan adalah mol / L dan unit yang paling proporsional adalah mol / dm3 yang mol per decimeter kubik.

Perhitungan Molaritas

Sebelum Anda melanjutkan, menjaga tabel periodik berguna untuk referensi. Ini akan memberi Anda massa atom dari unsur-unsur yang diperlukan untuk menghitung massa molar zat terlarut.

Berikut, adalah ilustrasi numerik yang akan membantu Anda memahami perhitungan molaritas solusi.

Hitunglah molaritas larutan dibuat dengan melarutkan 25 g garam dalam 500 ml air. (Mengingat: Massa molar dari NaCl adalah 58.44g / mol).

Pertama, kita menghitung jumlah mol zat terlarut yang ada:

Mol NaCl = Jumlah massa NaCl / Massa molar = 25 / 58,44 = 0.43moles.

Volume dalam liter = 500 ml / 1000 ml = 0,5 L.

Dari rumus di atas, kita memiliki,

Molaritas = Jumlah mol NaCl / Volume air dalam liter.

= 0,43 / 0,5

Molaritas M = 0,86 mol / L

Berapa banyak larutan 0,50 M gula yang Anda akan perlu untuk membuat 250 ml larutan 0,2 M gula?

Menurut rumus,

M1V1 = M2 V2

= 250 × 0,2

0.50

larutan gula V1 = 100 ml

Dan contoh – contoh seterusnya.

 

 

Asep Zepelin

Hanya Manusia Biasa Dengan Sejuta Mimpi yang akan menjadi nyata.

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *