0

Pengertian Perbandingan Osmolaritas

Pengertian Perbandingan Osmolaritas, Ada banyak kebingungan antara istilah osmolaritas, osmolalitas, dan tonisitas, yang tidak benar dipertukarkan.

Ketika dua solusi dari konsentrasi yang berbeda dipisahkan oleh membran semipermeabel, maka molekul pelarut lulus dari larutan encer dengan yang terkonsentrasi melintasi membran.

Hal ini terjadi sampai kedua solusi yang konsentrasi yang sama. Proses ini disebut osmosis, dan contoh dari membran di yang dapat terjadi adalah bilayers lipid, membran poliamida, dan bahkan membran plasma dari sel manusia.

Osmolalitas dan tonisitas, Istilah osmolaritas dan osmolalitas dapat secara bebas dipertukarkan ketika berhadapan dengan fisiologi manusia.

Penawaran dengan 1 liter larutan, sedangkan yang kedua melibatkan 1 kilogram pelarut. Dalam tubuh manusia, ini ‘solusi’ adalah plasma yang, menjadi encer, hampir mirip dengan air, yang merupakan ‘pelarut’. Juga, 1 liter air beratnya 1 kilogram.

Ketika itu terjadi pada sel manusia, osmosis dapat memiliki dampak penting. Hal ini dapat menyebabkan sel-sel darah merah membengkak dan meledak, disebut hemolisis, atau dalam kasus lain, menyebabkan mereka menyusut dan kontrak. Namun, tubuh manusia dilengkapi dengan berbagai mekanisme inbuilt untuk mencegah kecelakaan tersebut, dan menjaga stabilitas osmotik disebut homeostasis.

Untuk menjaga stabilitas tersebut, tubuh menggunakan fenomena yang disebut tekanan osmotik. Ini adalah tekanan minimum yang harus diterapkan untuk mencegah aliran pelarut melintasi membran semipermeabel.

Pada dasarnya, itu berarti bahwa solusi dengan tekanan osmotik yang tinggi akan menarik lebih banyak pelarut ke arah itu. Istilah ini dapat lebih baik menjelaskan menggunakan konsep osmolaritas dan osmolalitas, yang berhubungan dengan jumlah partikel zat terlarut, sedangkan tonisitas membantu kita untuk memahami efek dari zat terlarut seperti pada sel. Perbedaan antara osmolaritas, osmolalitas, dan tonisitas dijelaskan lebih lanjut di bawah ini.

Osmolaritas

Osmolaritas adalah metode yang digunakan untuk menggambarkan konsentrasi larutan osmotik. Hal ini didefinisikan sebagai jumlah osmol zat terlarut dalam satu liter larutan. Istilah ‘osmol’ mewakili jumlah partikel zat terlarut dalam larutan. partikel-partikel ini mungkin molekul atau ion, tergantung pada apakah solusi memisahkan atau tidak.

Misalnya, osmolaritas 1 mol NaCl adalah 2 osmol per liter. Hal ini karena NaCl terpecah menjadi dua ion, Na + dan Cl-, yang osmol nya. Osmolaritas 1 mol glukosa adalah 1 osmole per liter, karena glukosa yang non-ionik tidak terpecah, dan dengan demikian, 1 mol hanya mewakili 1 osmole.

Osmolaritas adalah properti koligatif, yang berarti bahwa itu tergantung pada jumlah partikel terlarut dalam larutan, dan tidak berat badan mereka. Karena volume yang ditempati oleh partikel zat terlarut dan pelarut dalam larutan berubah dengan perubahan suhu, osmolaritas bisa sulit untuk menentukan. satuannya adalah osmol / L atau Osm / L.

Secara umum, rumus osmolaritas untuk solusi dengan satu jenis zat terlarut adalah:

Osmolaritas = Jumlah mol dalam satu liter × Jumlah partikel osmotik aktif per mol

Berdasarkan osmolaritas mereka, solusi dapat dibagi menjadi:

Hyperosmotic: Sebuah solusi yang memiliki jumlah yang lebih tinggi dari osmol per liter dari yang lain dikatakan hyperosmotic untuk itu.

Hyposmotic: Sebuah solusi yang memiliki angka yang lebih rendah dari osmol per liter dari yang lain dikatakan hyposmotic untuk itu.

Isoosmotik: Dua solusi yang memiliki jumlah yang sama dari osmol per liter dikatakan isoosmotik satu sama lain.

Osmolalitas

Osmolalitas digunakan untuk menampilkan konsentrasi larutan osmotik berdasarkan jumlah partikel, sehubungan dengan berat pelarut. Lebih khusus, itu adalah jumlah osmol di setiap kilogram pelarut.Dengan demikian, hal itu menunjukkan variasi antara zat terlarut dan pelarut dalam mode yang lebih baik.

Karena berat pelarut tidak berubah dengan suhu, osmolalitas lebih disukai daripada osmolaritas dalam aplikasi klinis, dan juga karena volume cairan pasien lebih sulit untuk menentukan dari berat badannya.

Unit osmolalitas adalah osmol / kg atau Osm / kg. Sejak plasma darah manusia mengandung kelebihan ion natrium, rumus osmolalitas adalah:

Plasma Osmolalitas * = 2 × tingkat natrium

Di saat kadar glukosa dalam kontrol.

Sementara menghitung osmolalitas, hanya berat pelarut dianggap, sedangkan di osmolaritas, volume kedua zat terlarut dan pelarut diperhitungkan. Inilah sebabnya mengapa nilai terakhir ini sedikit lebih rendah dari yang pertama.

Cairan tubuh yang sebagian besar terdiri dari air, dan berat satu liter air kira-kira sama dengan satu kilogram. Oleh karena itu, istilah osmolaritas dan osmolalitas yang bebas dipertukarkan dalam fisiologi manusia. Osmolaritas dan osmolaritas cairan tubuh manusia adalah di kisaran 270-300 mOsm / L atau mOsm / kg, masing-masing.

Tonisitas

Tonisitas adalah osmolalitas solusi dengan mengacu pada membran semipermeabel. Ini adalah konsentrasi partikel-partikel zat terlarut, yang tidak dapat melewati, yaitu, yang kedap membran diberikan.

Tonisitas adalah osmolalitas daritonisitas

Dengan demikian, tonisitas tidak hanya tergantung pada sifat zat terlarut, tetapi juga tergantung pada sifat-sifat membran yang bersangkutan. Tonisitas juga didefinisikan sebagai konsentrasi relatif dari solusi di luar sel sehubungan dengan konsentrasi di dalamnya.

Ketika solusi mengandung campuran zat terlarut permeabel dan kedap air, kemudian tonisitas berurusan dengan hanya mereka zat terlarut yang tidak melewati membran, sedangkan sisanya yang melewati tidak dianggap. Sejak ion natrium kedap adalah osmol utama dalam cairan ekstraseluler, tonisitas secara efektif sama dengan osmolalitas semua sel-sel tubuh.

Tidak seperti osmolaritas atau osmolalitas, tonisitas tidak memiliki unit apapun. Hal ini dihitung dengan rumus:

Tonisitas cairan = 2 × natrium tingkat plasma

Tergantung pada tonisitas mereka, solusi dari tiga jenis:

Hipotonik: Ketika tonisitas larutan luar membran yang lebih rendah daripada di dalam itu, solusinya adalah hipotonik. Sebuah sel ditempatkan dalam media hipotonik akan mendapatkan air melintasi membran plasma dan membengkak, menyebabkan ia meledak.

Isotonik: Ketika tonisitas kedua solusi adalah sama satu sama lain, solusi dikatakan isotonik. Sel ditempatkan dalam media isotonik tidak akan rusak dengan cara apapun.

Hipertonik: Ketika tonisitas larutan luar membran yang lebih tinggi dari solusi dalam, solusinya adalah hipertonik. Sebuah sel ditempatkan dalam medium hipertonik akan kehilangan air melintasi membran plasma dan menyusut.

Sementara osmolaritas meliputi konsentrasi, yaitu, bahwa dari zat terlarut yang melewati membran dan mereka yang tidak, tonisitas hanya terbatas pada mereka yang tidak. Jadi, jika solusi hanya zat terlarut non-penetrasi, maka solusi hyperosmotic juga akan hipertonik, satu hyposmotic akan hipotonik, dan satu isoosmotik akan isotonik, berkaitan dengan sel. Namun, hal ini tidak benar dalam kasus lain.

Untuk menyimpulkan, dapat dikatakan bahwa sementara osmolaritas dan osmolalitas adalah konsentrasi solusi individu, penawaran tonisitas dengan interaksi antara dua solusi di membran semipermeabel. Tonisitas membantu memahami apakah sel terkena tekanan osmotik akan membengkak, mengecilkan, atau tetap dengan ukuran yang sama.

Misalnya, larutan 150 mM (millimolar) NaCl akan isoosmotik ke sel karena osmolaritas adalah 300 mM, sama dengan cairan tubuh. Hal ini juga isotonik karena ion Na + yang kedap membran sel. Namun, solusi dari 300 mM urea, sementara isoosmotik, tidak isotonik karena urea dapat menembus membran sel.

 

 

Asep Zepelin

Hanya Manusia Biasa Dengan Sejuta Mimpi yang akan menjadi nyata.

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *