0

Misa Massal Reaktan dalam Moles

Misa Massal Reaktan dalam Moles, Di sini, kita harus mengubah dan mengekspresikan massa yang diberikan (dalam gram) Na dan Cl2 dalam hal mol. massa molar adalah massa 1 mol zat. Massa molar Na diberikan 22,99 g / mol, dan massa molar Cl2 diberikan 70,90 g / mol.

Menghitung jumlah mol yang ada dalam 4 gram Na dan 15 gram Cl2. Kita bisa melakukannya dengan menggunakan rumus ini:

Jumlah mol suatu zat = massa massa reaktan ÷ molar reaktan

Jumlah mol Na = jumlah Na dalam reaksi (dalam gram) ÷ massa molar Na.

Jumlah mol Na = 4 gram ÷ 22,99 g / mol

Jumlah mol Na = 0,17 mol Na

Demikian pula

Jumlah mol Cl2 = 15 gram ÷ 70,90 g / mol

Jumlah mol Cl2 = 0,21 mol Cl2

Sekarang, langkah selanjutnya adalah menentukan mana dari kedua reaktan yang merupakan reagen pembatas. Untuk melakukannya, kita perlu mencari tahu:

Berapa banyak produk yang dihasilkan Na, jika sudah habis seluruhnya dalam reaksi?

Berapa banyak produk yang dihasilkan Cl2, jika sudah habis seluruhnya dalam reaksi?

2Na + Cl2 ➜ 2NaCl

Dalam persamaan seimbang yang diberikan di atas, koefisien stoikiometrik Na dan NaCl adalah 2. Oleh karena itu, untuk satu mol Na, Anda akan mendapatkan 1 mol NaCl.

Untuk 0,17 mol Na, Anda akan berakhir dengan 0,17 mol NaCl.

Koefisien stoikiometri Cl2 adalah 1 dan NaCl adalah 2. Oleh karena itu, untuk satu mol Cl2, Anda akan mendapatkan 2 mol NaCl.

Untuk 0,21 mol Cl2, Anda akan berakhir dengan 0,42 mol NaCl.

Oleh karena itu, Na adalah pereaksi yang membatasi dalam reaksi ini, karena akan menghasilkan jumlah mol yang lebih sedikit, jika digunakan sepenuhnya dalam reaksi.

Di dapatkan bahwa Na adalah pereaksi pembatas dalam reaksi, dan untuk 0,17 mol Na, 0,17 mol NaCl dihasilkan. Oleh karena itu, hasil teoritis NaCl dalam mol adalah 0,17 mol.

Tapi nilai ini dalam hal tahi lalat. Dalam masalah yang diberikan, kita perlu mengetahui berapa gram NaCl yang dihasilkan dalam reaksi.

 

Kita dapat mengubah nilai dari mol menjadi gram dengan mengalikannya dengan massa molar NaCl, yaitu sebesar 58,44 g / mol.

Hasil teoritis NaCl dalam gram = hasil teoritis dalam mol @ massa molar NaCl

Hasil teoritis NaCl dalam gram = 0,17 mol NaCl × 58,44

Asep Zepelin

Hanya Manusia Biasa Dengan Sejuta Mimpi yang akan menjadi nyata.

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *